Separação de misturas homogêneas: Destilação simples e Destilação fracionada

• Destilação simples

Esse método é utilizado paras separar sólidos e líquidos ou entre dois líquidos, é importante que essas substâncias tenham pontos de ebulição bastante distintos.

A solução é colocada em um balão de vidro, com fogo em baixo para que a substância comece a evaporar, na “boca” do balão de vidro possui uma rolha com um termômetro, e há uma abertura na lateral, onde se encontra o condensador. Nele possui um tubo, por fora, que fica água fria para que a substância evaporada se transforme novamente em líquida e enfim é despejada em um béquer ou erlenmeyer. 

• Destilação fracionada

A destilação fracionada é mais utilizada em indústrias químicas, um exemplo disso é para separar o petróleo.

Esse método é utilizado para separar líquidos, como água e álcool, com pontos de ebulição diferentes, o que acontece basicamente é o mesmo processo da destilação simples, porém no aparato da destilação fracionada se encontra a coluna de fracionamento. 

Separação de misturas: Filtração e Dissolução Fracionada

•    Filtração

Também é utilizado para separar misturas sólidas com líquidas, na filtração é utilizada uma superfície porosa em que retém as substancias sólida. Em nosso dia-a-dia esse processo pode ser encontrado, por exemplo, na hora de fazer o café quando colocamos o filtro e o café e em seguida jogamos água, nesse processo é possível perceber que apenas algumas partículas de café são dissolvidas na água, porém a grande maioria permanece no filtro. 

• Dissolução Fracionada

É utilizada para a separação de dois ou mais sólidos, nesse método se separação é diluído a mistura heterogênea e separada as misturas solúveis das insolúveis. Por exemplo, como podemos separar água, sal e areia?

Bom à resposta para essa pergunta é fácil o sal dissolve na água, porém a areia não, por isso é mais fácil começar separando a água salgada da areia, para isso podemos usar a decantação, ou seja, deixar a mistura em repouso até que a areia se encontre  na parte inferior do recipiente, logo podemos despejar com cuidado em outro recipiente a água e o sal. Agora para separar água e sal, nos podemos utilizar a evaporação ou ebulição. Assim a água irá evaporar ficando apenas o sal. 

Separação de misturas heterogêneas: Decantação e centrifugação

•    Decantação

É o processo utilizado para separar misturas líquidas e sólidas ou apenas líquidas. No caso de a mistura for líquido com sólido o primeiro passo é deixar a mistura em repouso, assim a substancia sólida irá para o fundo do recipiente, esse processo é chamado de sedimentação, depois possui duas alternativas para separar as substancias, ou é utilizado um sifão para sugar a substancia líquida ou podemos despejar com cuidado a substancia líquida em outro recipiente. 

E no caso de a mistura apresentar dois líquidos é utilizado o funil de bromo, onde depois de uma forte agitação as substancias ficam em repouso e então a mais densa fica na parte inferior e a menos na parte superior.

• Centrifugação

Esse processo também é utilizado para separar sólidos e líquidos, a centrifugação na verdade é o processo da sedimentação e decantação aceleradas, em nosso dia-a-dia é possível perceber esse processo ao lavar as roupas, onde colocamos o na maquina para tirar o excesso de água e o que acontece é que um aparelho chamado centrífuga gira em alta velocidade, forçando a água, no caso, a se sedimentar das roupas. 

Substâncias Puras e Misturas

            Uma substância é considerada pura quando possui propriedades específicas bem definidas, sendo constituído, basicamente por um mesmo tipo de matéria. Por esse motivo possuem ponto de fusão e ebulição constantes, ou seja, desde o início da mudança de estado até o seu final não se observa variação de temperatura.

Em uma mistura as propriedades específicas variam, pois são formados por mais de um tipo de matéria. Por isso, nas misturas há variação de temperatura durante a fusão e a ebulição. Algumas misturas de sólidos apresentam ponto de fusão constante, elas são denominadas misturas eutéticas. Já em misturas de líquidos que possuem pontos de ebulição constante, são denominadas misturas azeotrópicas.

Se os componentes de uma mistura apresentar aspecto uniforme e possuírem as mesmas propriedades em todos os pontos, tem-se uma mistura homogênea - também conhecida como solução. Entretanto em misturas heterogêneas, o aspecto apresentado não é uniforme e elas apresentam mais de uma fase.
Para entender melhor sobre o ponto de ebulição, ou seja a transformação do estado líquido para o gasoso, segue abaixo o link do nosso canal com um vídeo sobre o mesmo. Nesse experimento colocamos água e óleo em uma panela elétrica. Quando começou a chegar em 80°C aproximadamente a água começou a evaporar. 

              https://www.youtube.com/watch?v=oH6urAoXODE&feature=youtu.be

Mudanças de Estados Físicos da Matéria

A matéria pode ser encontrada em três estados físicos diferentes: sólido, líquido ou gasoso. O que define o estado físico da matéria são as forças atuantes em seu interior, as quais são: coesão, que tende aproximar as partículas, e repulsão, que tende afastá-las. Quando a força de coesão supera a de repulsão, a matéria encontra-se no estado sólido; quando as forças apresentarem a mesma intensidade, a substância estará liquida, e quando a força de repulsão superar a de coesão se apresentará no estado gasoso.

As transformações de estado físico da matéria apresentam denominações características, entre elas estão:
       
 1. Fusão: apresenta a passagem do estado sólido para o estado líquido

 2. Vaporização: representa a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Uma vaporização pode ocorrer de três modos distintos:

Calefação: passagem do estado líquido para o gasoso de modo instantâneo.

Ebulição: passagem do estado líquido para o estado gasoso de maneira mais rápida.

Evaporação: passagem da matéria líquida pra gasosa lentamente.

3.Liquefação (condensação): representa a passagem do estado gasoso para o estado líquido. 

4.Solidificação: representa a passagem do estado líquido para o estado sólido.

5. Sublimação: representa a passagem do estado sólido para o estado gasoso ou o processo inverso, sem passagem pelo estado líquido. 

Densidade

Cada matéria possui uma densidade diferente, que serve para identificar uma substância. Tal propriedade pode ser interpretada da seguinte maneira:

D = m/v (Densidade = massa/volume)

Essa expressão matemática é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto menor o volume ocupado por determinada massa, maior será a densidade. O volume é uma grandeza física que apresenta variação diante da temperatura e da pressão, então, consequentemente a densidade também dependerá da temperatura e da pressão que é exercida sobre o material.

Podemos perceber com facilidade esse conceito diante do seguinte exemplo: ao colocarmos cubos de gelo na água, é possível observar que eles flutuam. Isso se dá ao fato de que a água no seu estado sólido é menos densa do que em seu estado líquido. Se compararmos a densidade do gelo com a da água podemos calcular que, a diferença entre elas pode ser calculada, resultando em 92% do volume do gelo fica abaixo da superfície da água e apenas 8% fica acima da superfície. E é em função disso que diversas espécies de animais e vegetais conseguem sobreviver, pois em períodos mais gelados a água da superfície de muitos mares e até mesmo em lagos acabam congelando. E quando a temperatura esquenta o gelo derrete.

A unidade de densidade utilizada de no SI (Sistema Internacional) é de kg/m³ (quilograma/metro cúbico), porém no cotidiano das pessoas as unidades mais utilizadas são: g/cm³ (grama/centímetro cúbico) ou g/mL (grama/mililitro). 
Dessa forma podemos concluir que densidade é a relação entre a massa e o volume de um único corpo. Para demonstrarmos melhor tal relação, produzimos um experimento que pode ser encontrado no link:https://www.youtube.com/watch?v=3DRU52pYvlI

                                                                      

Bem Vindo ao Cientizando!

Com certeza esse blog vai ajudar você a compreender melhor os conteúdos estudados na escola, além de te ajudar nos trabalhos, de uma forma divertida e descontraída.  
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